無機鹽一般鑒別方法

HCSW388

無機鹽一般鑒別方法
（一）鉀鹽
　　（1）取鉑絲，用鹽酸濕潤后，蘸取供試品，在無色炎焰中燃燒，火焰即顯紫色。但有少量鈉混合時，須隔藍色玻璃透視方能辨認。2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6
　　(2)取供試品溶液，加亞硝酸鈷鈉試液與醋酸，即發生黃色沉淀。
2K+＋Na+＋[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黃色）
該反應在中性或微酸性溶液中進行，因而堿和酸均能分解試劑中的[Co（NO2）6]－3離子，妨礙鑒定。
　　在堿性中：[Co（NO2）6]3-＋3OH－→Co（NH）3↓＋6NO－2
　　在酸性中：[Co（NO2）6]3-＋6H＋→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O
　　NH+4能干擾反應，NH的存在能與NH+4[Co（NO2）6]作用，生成生成（NH4）Na[Co（NO2）6]沉淀。在鑒定K前應除NH（可用灼燒法除去），I也有干擾作用（可在蒸發皿中加NHO3蒸發至干而除去）。
　　(3)取供試品，加熱除去可能雜有的鹽，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼鈉溶液與醋權即生白色沉淀。反應條件須在酸性（PH2－6.0）中進行。
            NaB（C6H5）4＋K+→KB（C4H5）6↓＋Na+
　　（1）取鉑絲，用鹽酸濕潤后，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯磚紅色。Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6
　　（2）取供試品的中性或堿性溶液，加草酸銨試液，即發白色沉淀；分離，所得的沉不溶于醋酸，但溶于酸。
Ca2+＋（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋   CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4
　　鈉鹽
　　取鉑絲，用鹽權濕潤后，蘸取供試品，在色火焰中燃燒，火焰即顯鮮黃色。
            2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6　　
   取供試品的中性溶液，加醋酸鈾鋅試液，即發生黃色沉淀。
            Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9•9H2O↓9(黃色＋H＋（醋酸鈾酰鋅鈉）
　　（若為鈉鹽之稀溶液，宜在水浴 上濃的后再檢查，如氯化鈉注射液）。
　　1.亞鐵鹽（二價鐵鹽）
　　(1)取供試品溶液，加鐵氰化鉀試液，即發生深藍色沉淀。分離,沉淀在稀鹽中不溶，但氫氧化鈉試液，即分解成色棕色沉淀。
(2)取供試品溶液，加強團結％鄰二氮菲的乙醇溶液數滴，即顯桔紅色。
　　鐵鹽（三價鐵鹽）
　　取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發生深藍色沉淀，分離，沉離，沉淀在稀鹽酸不溶，但加氫氧化鈉試液，即分解成棕色沉淀。4Fe3+＋3K4Fe（CN）6→Fe4[F(CN)6]3↓（深藍色）＋12K＋
        Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓
　　(2) 取供試品溶液，加硫氰酸銨試液，即成血紅色。 Fe3+＋NH4SCN→Fe（SCN）2＋（血紅色）
　　（1）取供試品，加過量的氫氧化鈉試液后，加熱，即分解，發出氨臭，遇顯潤的紅色石蕊試紙，能使變藍色，并能使硝酸亞汞試液濕潤的濾紙變為黑色。
　　（2）取供試品溶液，加堿性碘化汞鉀試液壓滴，即產生紅色沉淀。
　　（六）鋅鹽
　　（1)取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發生白色沉淀，分離，沉淀在稀鹽酸中不溶解。
        3Zn2+＋2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色）＋6K＋
　　(2)取供試品溶液，以鴰硫酸酸化，加深.1%硫酸銅溶液1及硫氰酸汞銨度液數滴，即發生紫色沉淀，繼續滴加硫氰酸汞銨試液，沉淀由紫色變為綠色。
　　Zn2+與Cu2+同時存在，則Zn2+能促使Cu2+的反應立即共同沉淀出來。隨著Zn2+與Cu2+的濃度不同，沉淀顯淺紫色、深紫色至綠色。
　　（1)取供試品溶液，加碳酸銨試液，即發生白色沉淀，滴化氯化銨試液，沉淀溶解，再加磷酸氫二鈉試液，振搖，即發成白色沉淀。分離，沉淀在氨試液中不溶。
Mg2+＋（NH4）2CO3→MgCO3↓（白色）＋2NH4+
Mg CO32NH4CI→MgCL2+(NH4)CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑
MgCL2+Na2HPO4+NH4CI→MgNH4PO4↓(白色)+2NaCI+HCI
　　（2）取供試品溶液,咖氫氧化鈉試液，即發生白色沉淀，分離，沉淀分成兩聳，一份加過量氫氧化鈉試液，沉淀不溶；另一份中加碘試液，沉淀顯紅棕色。Mg2+＋2NaOH→Mg（OH）2↓（白色）＋2Na+
　　(3)取供試品溶液2滴，加氫氧化鈉試液1滴，然后加對硝基苯偶氮間苯二酚試液（鎂試液）數滴，顯天藍色沉淀所生成的沉淀，溶于氯化銨試液中。Mg2+＋2NaOH→Mg（OH）2↓＋2Na+
　　該反應系一種有機染料吸附Mg（OH）2↓而產生的沉。如下溶液過酸，呈黃色，可再滴加適量的氫氧化鈉試液。Mg2+（OH）2＋2NH4CI→MgCI2+2NH3↑+2H2O
　　(八)鋇鹽
　　(1)取鉑絲，用鹽酸濕潤后，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯黃綠色，自綠色玻璃中透視，火焰顯藍色。
　　(2)取供試品溶液，加稀硫酸，即發生白色沉淀，分離，沉淀在鹽酸或硝酸中均不溶解。
Ba4＋H2SO4→BaSO4↓＋2H＋
　　(3)與硫酸及高錳酸鉀反應取供試品溶液1滴，加高錳酸試液及2N硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加熱2－3分鐘，再加過氧化氫溶液1滴，紫色不褪。
　　Ba4與SO4＋反應生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在時即生成紫色沉淀。如KMnO4換以NaMnO4則BaSO4不染色。由于K＋與 Ba2＋的離子半徑（1.33A和藹.35A）差不多，K－誘導MnO4－進入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。
　　（九）銀鹽
　　(1)取供品溶液，加稀鹽酸，即后成白色凝乳狀沉淀。分離，沉淀能在氨試液中溶解而形成[Ag（NH3）2]+絡離子，繼加硝酸，沉淀復生成。Ag＋＋HCI→Ｈ+＋AgCI↓（白色）
　　(2)取供品溶液，加鉻酸鉀試液，即生成磚紅色沉淀。分離，沉淀能在硝酸中溶解。
2Ag＋＋K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+Ag2CrSO4＋2HNO3→2AgNO3+H2CrO4↓
　　(十)銅鹽
　　(1)取供試品溶液,滴加氨度,即生成淡藍色沉淀物, 再加守量的氨試液,沉淀即溶解,生成深藍色溶液。
　　2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42-  Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH
                (藍色堿式銅鹽)                   (深藍色銅銨絡離子)
     
　　（2）取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即后成紅棕色沉淀物，沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨氯化銨緩沖溶液中，生成藍色的[Cu(NH3)4]2+與堿作用被分解成CU(OH)2沉淀。
　　3Cu2＋2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+
　　K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4-
+2K+(藍色)
　　K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+
　　通常反應在醋酸酸性中進行。
　　（3）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即產生淡藍色沉淀，煮沸變為棕黑色。
　　Cu2+＋2NaOH→Cu（OH）2↓＋2Na+   Cu(OH)2 →C0↓+H2O
　　                                       △         
　　(十一)鉍鹽
　　（1）取供試品溶液，加碘化鉀試液，即生成紅棕色或暗棕色沉淀物，分離，沉淀能溶解于過量的碘化鉀試液中，成為黃棕色的溶液。加蒸餾水稀釋可又發生橙色沉淀。
        Bi3+＋3KI→BiI3↓＋3K＋  Bi3+＋KI→KbiI4
　　繼續加蒸餾水稀釋，絡合鹽即分解，先形成碘化鉍而生成橙色的氧碘化鉍沉淀物。
        KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI
　　如Bi3+濃度較小時，此步反應現象不太明顯。
　　（2）取供試品溶液，加稀硫酸酸化，加10％硫脲溶液，即呈深黃色。
　　硫脲與多數金屬離子有顏色反應，如Bi3+對特別敏銳（1μg），絡合物的顏色，視組成不同而異。 [Bi3+:CS(NH2)2:1:1黃褐色;1:2黃色;1:3:黃褐色]。如
        BiCI3＋CS（NH2）2→Bi[CS（NH2）2]CI3(黃色絡合物)
       此反應亦可用于鉍的比色測定。
　　（3）取供試呂溶液，通硫化氫氣，即發生棕黑色沉淀，能在熱硝酸中溶解，但在氫氧化鈉、稀鹽酸或硫化液中均不溶。
　　Bi3+＋3HS→Bi2S3↓＋6H＋     Bi2S3＋6HCI→2 BiCI3＋3H2S↑
　　（十二）銻鹽
　　（1）取供試品溶液，加稀鹽酸成酸性后，加水至恰有白色混濁發生，加熱，趁熱加入硫代硫酸鈉試液，即后成橙紅色沉淀。2Sb3+＋3S2O32-→4SO2↑＋Sb2OS2↓(橙紅色硫氧化銻)         
  （2）取供試品溶液，加衡鹽酸成酸性后，通硫化氫氣，即生成橙色沉淀物。分離，沉淀在硫化銨度液或硫化鈉試液中溶解。
        2Sb3+＋3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+    2Sb5+＋5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+
       Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3  Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4
　　（十三）鋁鹽
　　（1）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即了生白色膠狀沉淀。分離，沉淀分成二份，一份中加入過量的氫化鈉試液；加一份中加入稀鹽酸沉淀均即溶解。AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)
　　（2）取供試品溶液，加氨試液至生成白色膠狀沉淀，滴加0.1%茜素磺酸鈉溶液數滴，沉淀即顯櫻紅色。 AI3++3OH-→AI(OH)3↓
　　注：試劑茜素磺酸鈉化學名為1，2－二羥基蒽醌磺酸鈉。
　　（3）取供試品溶液，加硫化鈉試液，即后成白色膠狀沉淀，分離，沉淀在過量的硫化試液中溶解。2AI3+＋3Na2S＋6H2O→2AI（OH）3↓＋3H2S↑＋6Na+ 2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O
　　（十四）汞鹽
　　亞汞鹽（一價汞鹽）
　　（1）取供試品，加氨試液或氫氧化鈉試液，即變黑色。
    Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O
    Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3   Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O
　　（2）取供試品，加碘化鉀試液振搖，即發生黃綠色沉淀，瞬即變為灰綠色，并逐漸轉變為灰黑色，灰綠色沉淀在過量碘化鉀試液中溶解。
    Hg2（NO3）2＋2KI→Hg2I2↓（黃綠色）＋2KNO3
    Hg2I2＋2KI→Hg()↓（黑色）＋K[HgI2](溶解)
　　（3）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉淀，在水中不溶，加氨試液即變黑色。
        Hg22+＋2HCI→Hg2CL2↓＋2H＋
        Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI
        汞鹽（二價汞鹽）
　　（1）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即發生黃色沉淀。
        Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黃色)+2NaNO3+H2O
　　（2）取供試品的中性溶液，加碘化鉀試液，即發生猩紅色沉淀，能在量過的碘化鉀試液中溶解。再以氫氧化鈉試液堿化，加銨鹽即生成紅棕色的沉淀。
        HgCI2＋2KI→HgI2↓（猩紅色）＋2KCI    HgI2＋2KI(過量)→K[HgI4]（溶解）↓
　　（3）取供試品溶液，通硫化氫氣，即產生黑色沉淀，分離沉淀的硫化銨試液或沸稀硝酸中不溶。Hg2＋＋H2S→HgS↓＋2H+
　　（十五）鉛鹽
　　（1）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉淀，在沸水中溶解，但冷卻后結晶析出。
        Pb2+＋2HCI→PbCI2↓＋2H+
　　（2）取供試品溶液，加鉻酸鉀試液，即產生黃色沉淀，在氫氧化鈉試液或熱硝酸中易溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。Pb2+＋K2CrO4→PbCrO4↓＋2H+
        PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O    PbCrO4+2HNO3(熱)→Pb(NO3)2+H2CrO4
　　（3）取供試品溶液，加碘化鉀試液，即產生黃色沉淀，煮沸，即可溶解。放冷，則析有光的板狀結晶。
　　（十六）氯化物
　　取供試品溶液，加氨試液使成堿性，如有沉淀生成需過濾，濾液分成2份。
　　（1）加銷酸使成酸性，加硝酸銀試液，即發生白色凝乳狀沉淀，分離出沉淀能在氨試液中溶解，再加硝酸沉淀復生成。CI-＋AgNO3→AgCI↓（白色）＋NO3－
AgCI+2NH4OH→[Ag(NH3)2]CI(銀氨鉻離子而溶解)+2H2O [Ag(NH3)2]CI+2HNO3→AgCI↓+2NH4NO3
         
　　（2）加稀硫酸使成酸性，加錳酸鉀結晶數粒，加熱，即放出氯氣，能使碘化鉀淀粉試紙顯藍色。10CI-＋2KMnO4＋8H2SO4→5CI2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5SO42-
    2KI+CI2→2KCI+I2           I2+淀粉→顯藍色(吸附化合物)
　　（十七）溴化物
　　（1）取供試品溶液，加硝酸鉀試液，即產生淡黃色凝乳狀沉淀。分離，沉淀能在 試液中微溶，但幾乎不溶于硝酸中。
    Br-＋AgNO3→AgBr↓（黃色）＋NO－3      AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++ Br-＋2H2O
　　在硝酸中幾乎不溶，與其他銀鹽的沉淀區分（AgS↓、AgCO3↓等溶于硝酸中）。
（2）取供試品溶液，滴加氯試液，溴即游離，加氯仿振搖，氯仿層黃色或紅棕色。
    2Br-＋CI2→Br＋2CI-
    Br-＋氯仿→溶于氯仿層中，低濃度時呈黃色，高濃度時呈紅棕色。
　　（十八）磺化物
　　（1）取供試品溶液，加硝酸銀試液，即發生黃色凝乳狀沉淀。分離沉淀在硝酸或氨試液中均不溶解。I-＋AgNO3→AgI↓（黃色）＋NO3－
　　(2)取供試品溶液，加少量的氯試液，碘即游離，如加氯仿振搖，氯仿層顯紫色，如加淀粉指示液，溶液顯藍色。 2I－＋CI2→I2+2CI-
    I2＋氯仿→溶于氯仿層中顯紫色   I2＋淀粉→藍色（吸附化合物）
　　（3）取供試品溶液，加二氯化汞試液，即發生猩紅色沉淀。在過量的二氯化汞試液中微溶，在化碘鉀試液中易溶。
    2I－＋HgCI2→HgI2↓(猩紅色)+2CI-     HgCI2＋2KI→K2[HgI4](碘化汞鉀，溶解)
　　（十九）有機氟化物
　　取供試品約7 mg照氧瓶燃燒法（中國藥典77年版附錄74頁）進行有機破壞，用水20ml與N／100氫氧化鈉液6.5ml為吸收液，俟燃燒完畢后，充分振搖，取吸收液2ml，加茜 素氟藍試液0.5ml，再加含有12％醋酸鈉與6％醋酸溶液0.2ml，用水稀釋至4ml，加硝酸琰亞鈽液0.5ml，即顯藍紫色。
　　（二十）水楊酸鹽
　　（1）取供試品稀溶液，加三氯化鐵試液1滴，即顯紫色。
　　（2）取供試品溶液，加稀鹽酸，即析出白色楊酸沉淀，分離，沉淀在醋酸銨試液中溶解。
　　（二十一）苯甲酸鹽
　　（1）取供試品的中性溶液，加三氯化鐵試液，即發生赭色沉淀，加稀鹽酸變為白色沉淀。
　　（2）取供試品，置干燥試管中，加硫酸后，加熱，碳化，但析出苯甲酸在試管內壁，凝結白色升華物。
　　（二十二）醋酸鹽
　　（1）取供試品溶液，加硫酸后，加熱，即分解發生醋酸的特臭。
　　（2）取供試品溶液，加硫酸和少量的乙醇，加熱即發生，醋酸乙酯的特殊臭氣。
    2CH3COO－＋H2SO4→2CH3COOH＋SO42－
　　（3）取供試品溶液，加三氯鐵試液，應顯深紅色，煮沸后產生紅棕色沉淀，再加鹽權，即分解成黃色溶液。 3CH3COO－＋FeCI3→(CH3COO-)3Fe(深紅色)+3CI-
                          Fe(OH)2（CH3COO－）＋3HCI→FeCI3+2H2O+CH3COOH
　　(二十三)磷酸鹽
　　（1）取供試品的中性溶液，加硝酸銀試液，即發生淺黃色沉淀，分離沉淀氨試液或稀硝酸中均易溶解（與Br-產生的AgBr↓相區別）。 Po43+3AgNO3→AgPO4↓(淺黃色)+3NO3-
   AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O      AgPO4+3HNO3→3AgNO+H3PO4
　　(2)取供試品溶液，加化銨鎂試液，即發生白色結晶性沉淀。
    HPO42-＋MgCI＋NH4OH→Mg（NH4）PO4↓（白色）＋2CI－＋H2O
　　（3）取供試品溶液，加鉬酸銨試液與硝酸后，加熱，即產生黃色沉淀。分離,沉淀能在氨試液中溶解。
　　在NH4OH或NaOH堿性溶液中，反應平衡向左方移動，而使沉淀溶解。
　　（二十四）乳酸鹽
　　取供試品溶液，加硫酸使成酸性后，加高錳酸鉀試液，加熱，即發生乙醛的特臭。
　　（二十五）硫酸鹽
　　（1）取供試品溶液，加氯化鋇試液，即發生白色沉淀，分離，沉淀在鹽酸或硝酸中均不溶解。
    SO42-＋Ba2+→BaSO4↓（）
　　在硝酸和鹽酸均不溶解，以與碳酸鹽區別，因為若碳權 存在，則加入氯化鋇試液也能生成BaCO3↓，但它溶解于鹽酸和硝酸中（生成氯化鋇和硝酸鋇，放出二氧化碳）。
　　（2）取供試品溶液，加醋酸鉛試液，即發生白色沉淀，分離，沉淀在醋酸試液或氫氧化試液中溶解。
    SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓()+2CH3COO-    PbSO4+2CH3COONH3→Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO4
　　（二十六）硝酸鹽
　　（1）取供試品溶液置試管中，加等量的硫酸，注意混合冷后，沿管壁加硫酸亞鐵試液，使成兩液層，接界面顯棕色。 NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3
    6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2（SO4）3＋2NO＋4H2O    FeSO4＋NO→[Fe（NO）]SO4(棕色)
　　（2）取供試品溶液，加硫酸與銅絲或銅屑加熱，即發生紅棕色的蒸氣。
　　（二十七）亞硝酸鹽
　　（1）取供試品溶液，加小量醋酸， 再加硫酸亞鐵試液，即顯深棕色。
    NO2－＋CH3COOH→CH3COO－＋HNO2
    3HNO2→H2O＋HNO3＋2NO      FeSO4＋NO→[Fe(ON)]SO4(深棕色)
　　（2）取供試品溶液，加稀硫酸，碘化鉀試液與淀粉指示液的混合液數滴，即顯藍色。
    2NHO2－+H2SO4→2HNO2+SO4-      2HNO2＋2KI＋H2SO4→I2＋K2SO4＋2NO＋H2O
　　（3）取供試品溶液，加稀硫酸使成酸性后，加入高錳酸鉀試液數滴，顏色即消退。
    3NO2+＋KMnO4＋2H+→Mn（NO3）2＋KNO3＋H2O
　　（二十八）硼酸鹽
　　（1）取供試品溶液，加鹽酸使成酸性后，能使姜黃試紙變成棕紅色，放置干燥，顏色即變深，用氨試液濕潤，即變為綠黑色。 B4O72-+2HCI+5H2O→4H3BO3+2CI-
姜黃素
　　（2）取供試品，加硫酸，混合后，加甲醇，點火燃燒，即發生過緣帶綠色的火焰。
    B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42－         H3BO3＋3CH3OH→B（OCH3）3＋3H2O
　　（1）取供試品溶液，加稀酸，即泡沸，發生二氧化碳氣，此氣通入氫氧化鈣試液中，即發生白色沉淀。CO32－+2H＋→H2CO3→H2O＋CO2↑
　　HCO32－+H＋→H2CO3→H2O＋CO2↑          CO2＋Ca（OH）2→CaCO3↓（白色）＋H2O
　　（2）取供試品溶液，加硫酸鎂試液，如為碳酸鹽溶液，即發生白色沉淀,如為碳酸氫鹽溶液，須煮沸，始發白色沉淀。
　　（3）取供試品溶液，加酚酞指示液，如為碳酸鹽溶液，即顯深紅色，如為碳酸氫鹽溶液，不變色或僅顯微紅色。
　　（三十）枸櫞酸鹽
　　（1）取供試品溶液，加稀硫酸1滴，加熱至沸，加高錳酸鉀試液數滴，振搖，紫色即消失，加硫酸汞試液1滴，發生白色沉淀。
（2）取供試品的中性溶液，加過量的氯化鈣試液，冷時無變化，煮沸，即產生白色的顆粒的性沉淀，能在醋酸或稀酸中溶解，但在氫氧化鈉中不溶。
　　（3）取供試品的的中性溶液，加過量的硝酸銀試液，即產生白色沉淀，；能中硝酸或氨試液中溶解，取氧性溶液置試管中，加熱，管壁不顯銀鏡。
　　（三十一）亞砷酸鹽
　　（1）取供試品的中性溶液，加硝酸銀試液，即發生黃沉淀，能在氯試液或稀硝酸中溶解。
    AsO33＋3AgNO3→Ag3AsO3↓（黃色）＋3NO3－
    Ag3AgO3+6NH4ON→3Ag(NH3)2OH(溶解)+3H3AsO3+3H2O       Ag3AgO3+3HO3→3AgNO3+H3AsO3
　　沉淀在氨試液或稀硝酸中溶解，而與產生的溴化銀、碘化銀黃色的沉淀所區別。
　　（2）取供試品的中性溶液，加硫酸銅試液。即產生綠色沉淀，再加氫氧化鈉試液，煮沸，沉淀變為紅色。 2AsO33-+3CuSO4→Cu3（AsO3）2↓()+3SO42-
    Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO3
　　(三十二)砷酸鹽
　　（1）取供試品1滴，加硝酸銀試液1滴，應發生紅棕色的沉淀，能溶于氨試液中。
    AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3-      Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O
　　(2)取供試品1滴，加鹽酸1滴，加碘化鉀試液，1滴，應析出游離碘。
    AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O
　　（三十三）硫代硫酸鹽
　　（1）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉淀，迅速又變成黃色并發出二氧化硫的特殊剌激性臭氣。
　　(2) 取供試品溶液，加三氯化鐵試液，即顯紫堇色，振搖后即消褪。
    SO2232-＋FCI→[Fe(S2O3)2]-()+3CI-       [Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3→SO2262-+2FeCI2
　　(3) 取供試品溶液，加醋酸鉛試液，即產生白色沉淀，如再加過量醋酸鉛試液，即溶解，如煮沸，沉淀變黑色。
    SO2232-＋（CH3COO－）2Pb→PbS2O3↓（紫堇色）＋2CH3OO－   PbS2O3+H2O→PsS0(白色)↓
　　（三十四）亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽
　　（1）取供試品溶液，加鹽酸，即發生二氧化硫的氣體，有剌激性特臭，并能使潤濕的硝酸亞汞試紙變成黑色。  Hg2（NO3）2＋SO2＋2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4
　　(2) 取供試品溶液，滴加碘試液，碘的顏色即消褪。
    SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI        HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI
　　（三十五）酒石酸鹽
　　（1）供試品的中性溶液，置試管中，加硝酸銀試液數滴，即發生白色沉淀，用少量氨試液使沉淀溶解后，將試管置水浴中，銀即游離，附在試管內形成銀鏡。
　　（2）供試品溶液，加醋酸呈酸性后，加硫酸亞鐵試液1滴，過氧化氫試液1滴，俟溶液褪色后，用氫氧化鈉試液堿化，溶液即顯紫色。

zhushengtao

學習,非常感謝,

zhushengtao

學習,非常感謝,

獸藥招商

學習到了，支持一下！